Cromato de potasio

Cromato de potasio
Archivo:Potassium-chromate-sample.jpg
Archivo:Potassium chromate.svg
Nombre IUPAC
Cromato(VI) de potasio
General
Fórmula estructural	K2CrO4
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	[7789-00-6]
Número RTECS	{{#property:P657}}
ChEBI	{{#property:P683}}
ChEMBL	{{#property:P592}}
ChemSpider	{{#property:P661}}
DrugBank	{{#property:P715}}
PubChem	{{#property:P662}}
UNII	{{#property:P652}}
KEGG	{{#property:P665}}
InChI InChI={{#property:P234}} Key: {{#property:P235}}
Propiedades físicas
Apariencia	Amarillo intenso
Densidad	2730 kg/m³; 2,73 g/cm³
Masa molar	194,1896 g/mol
Punto de fusión
Punto de ebullición
Estructura cristalina	{{#property:P556}}
Índice de refracción (nD)	{{#property:P1109}}
Propiedades químicas
Acidez	{{#property:P1117}} pKa
Solubilidad en agua	637 g/l a 20 °C en agua
NFPA 704	Archivo:NFPA 704.svg {{#property:P994}} {{#property:P993}} {{#property:P995}} {{#property:P877}}
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cromato de potasio (K₂CrO₄) es una sal ternaria de potasio con cromo en estado de oxidación +6, por lo que es un fuerte oxidante.

Aplicaciones

Uno de sus usos más comunes es el de cumplir la función de indicador para determinar cloruro en una muestra utilizando un método argentométrico en el que la solución es valorada con la adición de plata, normalmente en la forma de (AgNO3) causando la precipitación de los cloruros como AgCl, para determinar el punto final de la titulación, es utilizado el cromato de potasio, ya que al estar en solución en conjunto con los cloruros, este solamente iniciará a precipitar una vez que todos los cloruros lo hayan hecho. El color del precipitado del cromato de potasio es un anaranjado rojizo, por lo que es fácilmente distingible.

Propiedades físicas

El cromato de potasio es un sólido cristalino de color amarillo limón, muy estable y soluble en agua. Es una sal tóxica y ecotóxica, como muchas sales de cromo.

Síntesis

El cromato de potasio se produce haciendo reaccionar carbonato de potasio con dicromato de potasio:

${\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{7}}\mathrm{\to }\mathrm{2}{\mathrm{K}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Reacciones

El ion cromato (CrO₄^2-) reacciona con una gran variedad de iones metálicos (Ba²⁺ Pb²⁺, Hg₂²⁺) uniéndose a ellos y precipitando el respectivo cromato:

$\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }$

$\mathrm{2}\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{A}{\mathrm{g}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}\mathrm{r}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}\mathrm{\downarrow }$

Precauciones

Este compuesto es extremadamente tóxico, cancerígeno, puede producir defectos reproductivos en caso de ingestión o inhalación. En el primer caso puede llegar a ser fatal. Además, es un oxidante muy fuerte, por lo que reacciona veloz y violentamente con muchas sustancias. En contacto con compuestos orgánicos puede reaccionar provocando explosiones.

Véase también

• Dicromato
• Dicromato de potasio
• Dicromato de amonio