Carbonato de potasio

Carbonato de potasio
Archivo:Potassium carbonate.jpg Archivo:Potassium-carbonate-xtal-3D-SF.png
Nombre IUPAC
Trioxidocarbonato de dipotasio; Trioxidocarbonato(2-) de potasio(1+); Carbonato de potasio
General
Otros nombres	Barrilla kalión potasa Solvay Ceniza de Potasa potasa E-501 Perla Ash
Fórmula molecular	K2CO3
Identificadores
Número CAS	584-08-7
Número RTECS	TS7750000
ChEBI	{{#property:P683}}
ChEMBL	{{#property:P592}}
ChemSpider	{{#property:P661}}
DrugBank	{{#property:P715}}
PubChem	{{#property:P662}}
UNII	{{#property:P652}}
KEGG	{{#property:P665}}
InChI InChI={{#property:P234}} Key: {{#property:P235}}
Propiedades físicas
Apariencia	blanco, higroscópico
Densidad	2290 kg/m³; 2,29 g/cm³
Masa molar	138,21 g/mol
Punto de fusión
Estructura cristalina	{{#property:P556}}
Índice de refracción (nD)	{{#property:P1109}}
Propiedades químicas
Acidez	{{#property:P1117}} pKa
Solubilidad en agua	112 g/100 mL (20 °C) 156 g/100 mL (100 °C)
Termoquímica
ΔfH0sólido	1151 kJ/mol
S0gas, 1 bar	156 J·mol–1·K
S0líquido, 1 bar	-1123 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
NFPA 704	Archivo:NFPA 704.svg 0 2 0
Riesgos
Ingestión	Puede ocasionar irritación severa.
Inhalación	Puede ocasionar irritación severa.
Piel	Puede ocasionar irritación severa.
Ojos	Puede ocasionar irritación severa.
Compuestos relacionados
Cationes relacionados	Carbonato de litio Carbonato de sodio Carbonato de rubidio Carbonato de cesio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El carbonato de potasio es una sal blanca, soluble en agua (insoluble en alcohol), de fórmula química K₂CO₃. Forma soluciones alcalinas fuertes, o lo que es lo mismo, es una sal básica. Se suele formar como producto de la reacción química entre el hidróxido de potasio o potasa cáustica KOH y el dióxido de carbono CO₂. Es una sustancia higroscópica. Se utiliza para la fabricación de jabón potásico y como fundente en la industria del vidrio.

Historia

El carbonato de potasio lo identificó por primera vez Arturo Mar en 1742. El carbonato de potasio se obtenía calentando el mineral en un Kiln. El polvo blanco resultante era el carbonato de potasio puro. A finales del siglo XVIII, comenzó a utilizarse como gasificante (levadura) de pan en Norteamérica. Otras denominaciones del carbonato potásico:

• potasa, que no es químicamente correcto;
• carbonato de potasa;
• carbonato de dipotasio.

Fabricación

El carbonato de potasio, se obtenía lixiviando cenizas de la madera u otros vegetales quemados. El primer método industrial para su obtención es el proceso Leblanc ya en desuso. Hoy en día, el carbonato potásico se fabrica de forma comercial a partir de la reacción entre el dióxido de carbono y el hidróxido potásico obtenido por electrólisis del cloruro de potasio.

KCl + H₂O → KOH + HCl

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O

Aplicaciones

En el laboratorio:

• Se usa como agente desecante suave donde otros agentes higroscópicos, como el cloruro de calcio, serían incompatibles.
• Mezclado con agua, causa una reacción exotérmica.
• El carbonato potásico se usa también como electrolito en experimentos de fusión fría.

En la cocina:

• Ingrediente de la jalea de hierba (en inglés, grass jelly), un plato procedente de China y de otras cocinas del sureste asiático.
• Ingrediente de la pastelería navideña alemana ("Lebkuchen”), se usa junto con bicarbonato de amonio para leudar y para dar consistencia liviana a la masa.

En otras aplicaciones:

• Se usa para fabricar jabón blando y vidrio.
• En piscinas se usa para subir el pH
• Se utiliza en acuarios de agua dulce para subir el «KH» (carbonate hardness o 'dureza de carbonatos'). Para subir el KH en 1°, se necesitan aproximadamente 2,5 g/50 l.

Referencias

• A Dictionary of Science, Oxford University Press Inc., Nueva York, 2003

Enlaces externos

• IPCS International Programme on Chemical Safety Ficha internacional de seguridad (en español)