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Hidróxido de magnesio

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Hidróxido de magnesio
Archivo:Hydroxid hořečnatý.PNG
Nombre IUPAC
Dihidróxido de magnesio
General
Otros nombres Leche de magnesia
Fórmula semidesarrollada Mg(OH)2
Fórmula estructural [[Imagen:{{#property:P117}}|110px|Imagen de la estructura]]
Fórmula molecular MgO2H2
Identificadores
Número CAS 1309-42-8[1]
Número RTECS OM3570000
ChEBI CHEBI:6637
ChEMBL ChEMBL1200718
ChemSpider 14107
DrugBank DB09104
PubChem 14791
UNII NBZ3QY004S
KEGG C07876
InChI={{#property:P234}}
Key: {{#property:P235}}
Propiedades físicas
Apariencia Blanco
Densidad 2344,6 kg/m³; 2,3446 g/cm³
Masa molar 58,3197 g/mol
Punto de fusión Error de Lua: expandTemplate: template "es:Convertir/ud" does not exist.
Estructura cristalina {{#property:P556}}
Índice de refracción (nD) {{#property:P1109}}
Propiedades químicas
Acidez {{#property:P1117}} pKa
Solubilidad en agua 12 mg en 1 L de agua
Termoquímica
ΔfH0gas -561 kJ/mol
ΔfH0sólido -925 kJ/mol
S0sólido 63 J·mol–1·K–1
NFPA 704
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Riesgos
Ingestión Sin riesgo en bajas dosis, peligroso en gran cantidad (puede causar diarrea por su efecto laxante).
Inhalación Puede causar irritación.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Página no enlazada a Wikidata y añade el enlace en español: Hidróxido de magnesio.

El hidróxido de magnesio es un compuesto inorgánico (Mg(OH)2), que se emplea principalmente como laxante osmótico para el tratamiento del estreñimiento y en menor medida como antiácido gástrico. Dicho compuesto está conformado por un catión de magnesio (Mg) y dos grupos hidroxilo (OH).

Su presentación como leche de magnesia es una suspensión acuosa de este compuesto, debido a que el hidróxido de magnesio es poco soluble en agua.

Mg(s)+2H2O(l)⟶Mg[OH]2(aq)+H2(g)

Historia

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Archivo:Earle's Mint-O-Mag.jpeg
Botella antigua "Earle's Mint-O-Mag" (1930s - 1940s), Leche de Magnesia, proveniente de Virginia Occidental

En 1829, Sir James Murray utilizó su propia preparación (solución condensada de magnesia fluida)[2]para tratar al Lord Teniente de Irlanda, el Marqués de Anglesey, por dolor de estómago. Este tratamiento tuvo éxito y fue aprobado por el Real Colegio de Cirujanos en 1838.[3]

Su producto de Magnesia fluida fue patentado en 1873.[4]

El término leche de magnesia fue usado por primera vez en 1872 para una suspensión de hidróxido de magnesio la cual se vendió bajo la marca Phillips' Milk of Magnesia para uso medicinal.[5]

Desde 1995, a Bayer se le ha atribuido los términos Leche de Magnesia y Leche de Magnesia Phillips. Comercializándola con el mismo color de recipiente que se utilizaba desde su creación, en la actualidad aún se reconoce la leche de magnesia por el distintivo color azul de su envases.

La Mylanta y sus derivados se consigue mezclando carbonato de calcio y simeticona con hidróxido de magnesio a los cuales se les atribuye efectos carminativos y antiflatulentos.[6]

Actualmente se utiliza tanto como laxante y en menor medida para neutralizar el ácido gástrico (antiácido).[7]

Síntesis

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El hidróxido de magnesio se obtiene principalmente mediante la reacción de sales solubles de magnesio con bases fuertes, lo que provoca la precipitación del hidróxido debido a su baja solubilidad en agua. Un método común consiste en la reacción entre cloruro de magnesio y hidróxido de sodio:

MgClA2+2NaOH⟶Mg(OH)A2+2NaCl

Este proceso se emplea tanto a nivel de laboratorio como en aplicaciones industriales, donde se controla el pH y la concentración para optimizar el tamaño de partícula y la pureza del producto.[8]

Otra ruta importante es la hidratación del óxido de magnesio, también conocido como magnesia:

MgO+HA2O⟶Mg(OH)A2

Este método es ampliamente utilizado en la industria debido a su simplicidad y bajo costo, especialmente cuando el óxido de magnesio se obtiene por calcinación de minerales como la magnesita.[9]

Asimismo, el hidróxido de magnesio puede obtenerse a partir de agua de mar o salmueras ricas en magnesio mediante la adición de cal (hidróxido de calcio), lo que provoca la precipitación selectiva del hidróxido de magnesio:

MgA2++Ca(OH)A2⟶Mg(OH)A2+CaA2+

Este método es importante en regiones costeras y representa una de las principales fuentes industriales del compuesto.[10]

Aplicaciones

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El hidróxido de magnesio es un compuesto ampliamente utilizado en diversas aplicaciones industriales, ambientales y farmacéuticas debido a su baja solubilidad, carácter básico y relativa seguridad. Una de sus aplicaciones más conocidas es en medicina, donde se emplea como antiácido y laxante, formando parte de preparaciones como la «leche de magnesia». Su acción se basa en la neutralización del ácido gástrico y en su efecto osmótico en el intestino.[10]

En el ámbito ambiental, se utiliza para el tratamiento de aguas residuales, donde actúa como agente neutralizante de ácido y como precipitante de metales pesados en forma de hidróxidos insolubles. También se emplea en procesos de desulfuración de gases de combustión, contribuyendo a la reducción de emisiones contaminantes.[9]

En la industria de materiales, el hidróxido de magnesio se usa como retardante de llama en plásticos y polímeros. Su eficiencia se debe a que, al descomponerse térmicamente, libera agua y absorbe calor, lo que reduce la propagación de fuego y la generación de humo. Esta propiedad lo hace especialmente valioso en aplicaciones donde se requiere materiales con mayor seguridad contra incendios.[11]

Además, se emplea en la fabricación de productos químicos de magnesio, como sales y óxidos, así como en la industria del papel, la construcción y el refinado de azúcar. En conjunto, su versatilidad, bajo costo y relativa baja toxicidad han consolidado al hidróxido de magnesio como un compuesto de gran importancia en múltiples sectores industriales.[12]

Farmacocinética

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Absorción

Un tercio del magnesio absorbido se une a proteínas plasmáticas y se distribuye en el organismo generando concentraciones en huesos (50%) y un tercio del mismo constituye una reserva intercambiable. El 45% se encuentra intracelular, mientras que el 5% restante se encuentra en el líquido extracelular. La concentración de magnesio en el líquido intracelular y extracelular es de unos 15 mmol/l y 0,75-1,1 mmol/l, respectivamente. En plasma un tercio se encuentra unido a las proteínas mientras que el resto se encuentra ionizado. También, en pequeñas cantidades se excreta en la leche materna y en la saliva.

Metabolismo

El hidróxido de magnesio es insoluble, lo que disminuye la absorción intestinal del catión. La transformación en cloruro de magnesio tras el contacto con el jugo gástrico permite cierta absorción de este compuesto, entre un 15 y un 30% en el intestino delgado.

Excreción

Se elimina por el riñón, aunque únicamente un 3-5% del ion filtrado es excretado por la orina, la mayor cantidad de este tiene una reabsorción que ocurre en los túbulos proximales. Aunque, la mayor parte se elimina por las heces sin transformar también lo hace en forma de cloruro, bicarbonato y en menor medida en forma de jabones, fosfatos y otros compuestos insolubles.[13]

Farmacodinámica

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Tras su administración por vía oral se absorbe pobremente en el intestino, en donde actúa como laxante osmótico por lo cual atrae agua hacia la luz intestinal del colon y la retiene en su interior, esto favorece la formación de heces blandas, además produce el aumento del volumen intestinal lo cual estimula la actividad peristáltica y consecuentemente la evacuación intestinal en un lapso de 3 a 6 horas.

También, el hidróxido de magnesio estimula la secreción de colecistoquinina, la cual estimula la motilidad intestinal y las secreciones intestinales.

El hidróxido de magnesio es reactivo con los hidrogeniones. En contacto con el ácido clorhídrico reacciona dando lugar a cloruro de magnesio y agua.

La reducción de la acidez gástrica disminuye la actividad proteolítica de la pepsina, sin embargo, aumenta la secreción de gastrina, por lo que hay una secreción ácida de rebote posterior a neutralizar el pH gástrico el cual es de corta duración y de bajo grado por parte del hidróxido de magnesio. También, un incremento del pH consigue aumentar la presión del esfínter esofágico inferior con el fin de retener el ácido estomacal.[14]

Usos caseros

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Desodorante casero

La utilidad de este compuesto no reemplaza desodorantes comerciales, sin embargo, puede ser útil para reducir el mal olor corporal. Su eficacia se debe a su característica de alterar el pH, en este caso, haciéndolo más básico, lo que impide el crecimiento de las bacterias responsables del mal olor. Además, debido a que su presentación es una suspensión, su efecto suele ser más suave con la piel y generar menos irritación. [15]

Tratamiento para el acné

No existe evidencia científica que respalde el uso de este compuesto como tratamiento para el acné. Sin embargo, el hidróxido de magnesio puede absorber lípidos presentes en la piel, lo que ayuda a disminuir el brillo. Aún así, este compuesto no detiene la producción de sebo, por lo que no se considera eficaz para el tratamiento del acné.[16]

Quemaduras

No existe evidencia científica que respalde su uso, además, no tiene beneficios intrínsecos en la formación de una barrera oclusiva, su único uso es refrescante de la lesión, pero, no es tratamiento recomendado para las quemaduras.

Interacciones medicamentosas

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Fármacos Resultados de la interacción
Fenotiazinas Clasificación de riesgo C - Los antiácidos pueden disminuir la absorción de agentes psicoactivos (fenotiazinas)[17][18]
Captopril Clasificación de riesgo C - Disminución de las concentraciones séricas de captopril[19]
Productos para la Tiroides Clasificación de riesgo C - Disminución de la absorción de productos tiroides como: Levotiroxina, Liotironina[20][21][22][23]
Prednisona Clasificación de riesgo C - Disminución de la biodisponibilidad de prednisona[24][25]
Dexametasona Clasificación de riesgo C - Disminución de biodisponibilidad de Dexametasona[26]
Rosuvastatina Clasificación de riesgo C - Disminución de la concentración sérica de Rosuvastatina[27]
Calcitriol Clasificación de riesgo D - El calcitriol puede aumentar concentraciones séricas de magnesio[28][29][30][31]
Tetraciclinas Clasificación de riesgo D - Disminución de la absorción de tetraciclinas por formación de quelatos entre las tetraciclinas y el magnesio[32][33][34][35][36][37]
Quinolonas Clasificación de riesgo D - Disminución de la absorción de quinolonas por formación de quelatos[38][39]
Fexofenadina Clasificación de riesgo D - Disminución de concentraciones sericas de fexofenadina[40]
Misoprostol Clasificación de riesgo X - Aumento de efectos adversos/tóxicos del misoprostol como la diarrea y la deshidratación[41]
Quinina Clasificación de riesgo X - Disminución de niveles séricos de quinina y retraso en su absorción[42]

Advertencias y precauciones

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Evitar uso crónico si los síntomas empeoran o persisten tras 7 días de tratamiento, si el estreñimiento crónico es no orgánico, no mantener tratamiento de antiácido más de 2 semanas sin control médico, ni en niños menores a 12 años porque puede enmascarar síntomas de procesos abdominales agudos como apendicitis.[7]

Si la insuficiencia renal no es grave, se debe monitorizar los electrolitos en sangre, especialmente en control de enfermedades cardiacas, insuficiencia hepática, ancianos o pacientes debilitados.[43]

Referencias y notas de pie

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  1. ↑ Número CAS
  2. ↑ Perry, John Oliver; Padhi, Bibhu (1993). «A Wound Elsewhere». World Literature Today 67 (4): 893. ISSN 0196-3570. doi:10.2307/40149807. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  3. ↑ «Fairfax, Sir James Oswald, (1863–1928), a Director of The Sydney Morning Herald and Sydney Mail». Who Was Who (Oxford University Press). 1 de diciembre de 2007. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  4. ↑ Davenport-Hines, Richard (23 de septiembre de 2004). Murray, Sir James (1788–1871), physician. Oxford Dictionary of National Biography. Oxford University Press. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  5. ↑ Alaini, Ahmed; Roldan, Carlos A; Servilla, Karen; Colombo, Elizabeth Sage (21 de marzo de 2017). «Near death by milk of magnesia». BMJ Case Reports 2017: bcr2016218260. ISSN 1757-790X. doi:10.1136/bcr-2016-218260. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  6. ↑ «Mylanta | Ingredientes y Dosificación». Mylanta® - Español. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  7. ↑ 7,0 7,1 Spain, Vidal Vademecum. «Vademecum: Scientia semper tecum | Conocimiento Farmacológico y Apoyo a la Decisión Clínica». Vademecum.es. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  8. ↑ «PubChem – Magnesium hydroxide». 
  9. ↑ 9,0 9,1 «Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry». 
  10. ↑ 10,0 10,1 «Encyclopaedia Britannica – Magnesium hydroxide». 
  11. ↑ «Othmer Encyclopedia of Chemical Technology». 
  12. ↑ «Magnesium hydroxide». 
  13. ↑ «Fichas Farmacológicas». inhrr.gob.ve. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  14. ↑ «.:: CIMA ::. FICHA TECNICA MAGNESIA CINFA 200 mg/ ml SUSPENSION ORAL». cima.aemps.es. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  15. ↑ «¿Qué es el hidróxido de magnesio?». Chagrin Valley Soap & Salve. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  16. ↑ «Does Milk of Magnesia Work for Oily Skin?». Healthline (en inglés). 20 de diciembre de 2023. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  17. ↑ Fann, W. E.; Davis, J. M.; Janowsky, D. S.; Sekerke, H. J.; Schmidt, D. M. (1973-10). «Chlorpromazine: effects of antacids on its gastrointestinal absorption». Journal of Clinical Pharmacology 13 (10): 388-390. ISSN 0091-2700. PMID 4355737. doi:10.1002/j.1552-4604.1973.tb00184.x. Consultado el 25 de julio de 2026. 
  18. ↑ Forrest, F. M.; Forrest, I. S.; Serra, M. T. (1970-01). «Modification of chlorpromazine metabolism by some other drugs frequently administered to psychiatric patients». Biological Psychiatry 2 (1): 53-58. ISSN 0006-3223. PMID 5414905. Consultado el 25 de julio de 2026. 
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  21. ↑ Morini, Elisabetta; Catalano, Antonino; Lasco, Antonino; Morabito, Nunziata; Benvenga, Salvatore (2019-09). «In thyroxine-replaced hypothyroid postmenopausal women under simultaneous calcium supplementation, switch to oral liquid or softgel capsule L-thyroxine ensures lower serum TSH levels and favorable effects on blood pressure, total cholesterolemia and glycemia». Endocrine 65 (3): 569-579. ISSN 1559-0100. PMID 30919287. doi:10.1007/s12020-019-01908-x. Consultado el 25 de julio de 2026. 
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