Cloruro de estroncio

Cloruro de estroncio
General
Fórmula estructural	[[Imagen:{{#property:P117}}|110px|Imagen de la estructura]]
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	{{#property:P231}}
Número RTECS	{{#property:P657}}
ChEBI	{{#property:P683}}
ChEMBL	{{#property:P592}}
ChemSpider	{{#property:P661}}
DrugBank	{{#property:P715}}
PubChem	{{#property:P662}}
UNII	{{#property:P652}}
KEGG	{{#property:P665}}
InChI InChI={{#property:P234}} Key: {{#property:P235}}
Propiedades físicas
Densidad	3052 kg/m³; 3,052 g/cm³
Masa molar	g/mol
Estructura cristalina	{{#property:P556}}
Índice de refracción (nD)	{{#property:P1109}}
Propiedades químicas
Acidez	{{#property:P1117}} pKa
Solubilidad en agua	53,8 g/100mL
NFPA 704	Archivo:NFPA 704.svg {{#property:P994}} {{#property:P993}} {{#property:P995}} {{#property:P877}}
Riesgos
LD50	2250 mg/kg (oral ratones)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El cloruro de estroncio (SrCl₂) es una sal de estroncio y cloro. Como todos los compuestos de estroncio, emite un color rojo brillante en una llama, de hecho, se usa para el rojo de los fuegos artificiales. Sus propiedades químicas se encuentran entre las del cloruro de bario, que es más tóxico, y el cloruro de calcio

Preparación.

El cloruro de estroncio se prepara típicamente tratando carbonato de estroncio (que se encuentra en la naturaleza como el mineral estroncianita) con ácido clorhídrico acuoso:

$\mathrm{S}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{s})+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{a}\mathrm{q})⟶\mathrm{S}\mathrm{r}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2(\mathrm{s})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})$

La cristalización de esta solución produce el hexahidrato. La deshidratación de este compuesto ocurre en etapas, comenzando por encima de los 61 °C y completándose a los 320 °C.

Usos

Pirotecnia

Es el precursor más común de los colorantes rojos en la pirotecnia. A diferencia de otros sales de estroncio, el cloruro es preferido por su capacidad de generar rojos intensos y puros en las mezclas de fuegos artificiales y bengalas de señalización.^{[cita requerida]}

Cuidado dental

Se utiliza frecuentemente en pastas dentales diseñadas para el tratamiento de la hipersensibilidad dentinaria. El compuesto actúa formando una barrera química sobre los túbulos de la dentina, reduciendo la transmisión de estímulos externos a las terminaciones nerviosas.

Investigación biológica

La exposición breve al cloruro de estroncio induce la activación partenogenética de los ovocitos, que se utiliza en la investigación biológica del desarrollo.

Almacenamiento de amoníaco

Una empresa comercial está utilizando un sólido artificial a base de cloruro de estroncio llamado AdAmmine como medio para almacenar amoníaco a baja presión, principalmente para su uso en la reducción de emisiones de NOx en vehículos diésel. Afirman que su material patentado también puede fabricarse a partir de otras sales, pero han elegido cloruro de estroncio para la producción en masa. Investigaciones anteriores de la empresa también consideraron el uso del amoníaco almacenado como medio para almacenar combustible sintético de amoníaco bajo la marca HydrAmmine y el nombre de prensa "hydrogen tablet", sin embargo, este aspecto no se ha comercializado. Sus procesos y materiales están patentados. Sus primeros experimentos usaban cloruro de magnesio, y también se menciona en ese artículo.

Pruebas de suelos

El cloruro de estroncio se utiliza junto con ácido cítrico en análisis de suelos como extractor universal de nutrientes vegetales.