Óxido de litio
| Óxido de litio | ||
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| Archivo:Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png | ||
| General | ||
| Fórmula estructural | [[Imagen:{{#property:P117}}|110px|Imagen de la estructura]] | |
| Fórmula molecular | Li2O | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 12057-24-8[1] | |
| Número RTECS | OJ6360000 | |
| ChEMBL | {{#property:P592}} | |
| ChemSpider | 145811 | |
| PubChem | 166630 | |
| KEGG | {{#property:P665}} | |
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| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido blanco | |
| Masa molar | 29,88 g/mol | |
| Punto de fusión | Error de Lua: expandTemplate: template "es:Convertir/ud" does not exist. | |
| Punto de ebullición | Error de Lua: expandTemplate: template "es:Convertir/ud" does not exist. | |
| NFPA 704 |
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| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Corrosivo. Reacciona violentamente con agua. | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de litio (Li2O) es un compuesto químico inorgánico que se forma junto con pequeñas cantidades de peróxido de litio cuando el metal litio se quema en presencia de aire y se combina con oxígeno, de acuerdo a la siguiente reacción:[2]
4Li + O2 → 2Li2O.
También puede ser producido por la descomposición térmica del peróxido de litio, Li2O2, a 450 °C:[3]
2Li2O2 → 2Li2O + O2
Estructura
[editar | editar código]Se trata de una sustancia que en estado sólido adopta una estructura de fluoruro similar al CaF2 (fluoruro de calcio).[2]
Usos
[editar | editar código]El óxido de litio se utiliza como fundente en esmaltes cerámicos. Asimismo, reacciona con el agua y el vapor para formar hidróxido de litio.
Véase también
[editar | editar código]Referencias
[editar | editar código]- ↑ Número CAS
- ↑ 2,0 2,1 «Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums». Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 1934.
- ↑ Greenwood, Norman N. Chemistry of the Elements. Pergamon Press. pp. 97–99. ISBN 0-08-022057-6.
Enlaces externos
[editar | editar código]- Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Lithium oxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.