Éter dimetílico
| Éter dimetílico | ||
|---|---|---|
| Nombre IUPAC | ||
| Metoximetano | ||
| General | ||
| Otros nombres | Dimetiléter | |
| Fórmula estructural | Archivo:Dimethyl Ether with no lone pairs.png | |
| Fórmula molecular | C2H6O | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | {{#property:P231}}[1] | |
| Número RTECS | {{#property:P657}} | |
| ChEBI | {{#property:P683}} | |
| ChEMBL | {{#property:P592}} | |
| ChemSpider | {{#property:P661}} | |
| DrugBank | {{#property:P715}} | |
| PubChem | {{#property:P662}} | |
| UNII | {{#property:P652}} | |
| KEGG | {{#property:P665}} | |
|
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Gas incoloro | |
| Densidad | 2114,6 kg/m³; 2,1146 g/cm³ | |
| Masa molar | 46,069 g/mol | |
| Punto de fusión | −141 °C (132 K) | |
| Punto de ebullición | Error de Lua: expandTemplate: template "es:Convertir/ud" does not exist. | |
| Presión de vapor | 592.8 kPa (20 °C) | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 71 g/L g/L (25 °C) | |
| Momento dipolar | 1,30 D | |
| Termoquímica | ||
| ΔfH0líquido | −184.1 kJ/mol | |
| Peligrosidad | ||
| Punto de inflamabilidad | Error de Lua: expandTemplate: template "es:Convertir/ud" does not exist. | |
| NFPA 704 |
| |
| Temperatura de autoignición | Error de Lua: expandTemplate: template "es:Convertir/ud" does not exist. | |
| Límites de explosividad | 27 % | |
| Compuestos relacionados | ||
| Éteres relacionados |
Dietiléter Dibutil éter | |
| Otros compuestos relacionados | Metanol | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El éter dimetílico -también conocido como dimetil éter (DME)- es el primero de la serie (éter), y está formado por dos grupos metilo unidos por un oxígeno. Es un gas incoloro pero con fuerte olor característico. Es insoluble en agua. Su fórmula semidesarrollada es CH3OCH3, y su fórmula empírica C2H6O, que comparte con el etanol, su isómero funcional. La IUPAC modificó su nomenclatura de éter dimetílico a Dimetiléter (DME) o Metoximetano.
Se usa como Propelente de aerosol así como combustible. Existe también la posibilidad de emplearlo como refrigerante. Se produce industrialmente a partir de gas natural, carbón o biomasa.
Producción
[editar | editar código]Aproximadamente 50.000 toneladas se produjeron en 1985 en Europa Occidental por deshidratación de metanol[2] El metanol requerido se obtiene a partir de gas de síntesis:[3] 2 CH3OH → (CH3)2O + H2O . En principio, el metanol también se puede obtener a partir de residuos orgánicos o biomasa. Una posible mejora del proceso se basa en el uso de un sistema de catalizador doble que permite tanto la síntesis de metanol como la deshidratación del mismo en la misma unidad de proceso, sin aislamiento del metanol y sin necesidad de purificación.
Tanto los procesos de un solo paso como los de dos pasos están disponibles comercialmente. Actualmente se usa más el proceso de dos pasos, ya que es relativamente sencillo y el coste inicial es relativamente bajo.[3][4]
Aplicaciones
[editar | editar código]El mayor uso de dimetiléter es la producción de sulfato de dimetilo, un agente usado en metilación, lo que implica su reacción con trióxido de azufre :
El dimetiléter también se puede convertir en ácido acético usando carbonilación, tecnología relacionada con el proceso del ácido acético Monsanto :
Referencias
[editar | editar código]- ↑ Número CAS
- ↑ Manfred Müller, Ute Hübsch, “Dimethyl Ether” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi 10.1002/14356007.a08_541
- ↑ 3,0 3,1 Dimethyl Ether Technology and Markets 07/08-S3 Report, ChemSystems, December 2008. Archivado el 22 de noviembre de 2009 en Wayback Machine.
- ↑ Air Products Technology Offerings Archivado el 12 de diciembre de 2007 en Wayback Machine.